已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mo

　　已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

　　化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为______．（用字母表示）．

　　（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______

　　（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

　　4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液c(H2SO3)c(HSO3−)中将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）