（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，溶液c（H+）由小到大的排列顺序是ABC，氢离子浓度越小，pH越大，则pH由大到小的排列顺序是ABC

　　故答案为：ABC；

　　（2）相同物质的量的一元弱酸醋酸与一元强碱NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根水解导致溶液显碱性，故答案为：碱；

　　（3）①因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入水使c（H+）浓度减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c（H+）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：<；

　　②盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H+）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：<；

　　③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：>．