【下列说法不正确的是()A.25℃时,pH=11NaOH溶液-查字典问答网
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  【下列说法不正确的是()A.25℃时,pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各10】

  下列说法不正确的是()

  A.25℃时,pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

  B.取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

  C.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

  D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

1回答
2020-04-30 21:41
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侯邑平

  A.25℃时,pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合,若溶液显酸性,溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸,如果醋酸浓度远远大于醋酸钠,可能存在c(H+)>c(Na+),结合电荷守恒得c(CH3COO-)>c(H+),所以可能存在离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故A正确;

  B.反应速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度相等的醋酸和盐酸,反应过程中醋酸继续电离出氢离子,而导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸反应速率较快,故B正确;

  C.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-amol/L,若a>7时,说明抑制水电离,溶液中的溶质可能是酸或碱,如果溶液为酸液,则溶液的pH为14-a,如果溶液为碱液,溶液的pH=a,故C错误;

  D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],故D正确;

  故选C.

2020-04-30 21:44:35

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