（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；

　　（2）据图可知将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故答案为：偏小；

　　（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b，故答案为：c>a>b；

　　②溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c>b>a，故答案为：c>b>a；

　　③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，所以abc三点的电离平衡常数相等，故答案为：a=b=c；

　　④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同，故答案为：a=b=c；

　　（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质，使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质，故答案为：加NaOH；加Na2CO3等固体；

　　（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；

　　B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；

　　C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；

　　D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c(H