【常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（）A、CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2aB、约有1.0×l0a-14mol?L-1的水发生电离C、加热后溶】
常温下，0.1 mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（）
A、CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2aB、约有1.0×l0a-14 mol?L-1的水发生电离C、加热后溶液pH＜aD、加少量水后，溶液pH＞a
考点：
盐类水解的原理
专题：
分析：
A、醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算；B、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为电离的水的浓度；C、加热促进水解，碱性增强；D、加水稀释促进电离，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小．
A、醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算，Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)×c(H+)c(H+)=KwKa，Ka=KwKh=10-14(10-14+a)20.1，故A错误；B、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为电离的水的浓度，约有10-1410-a=1.0×l0a-14 mol?L-1的水发生电离，故B正确；C、加热促进水解，碱性增强，溶液PH增大，pH＞a，故C错误；D、加水稀释促进电离，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，PH减小，PH＜a，故D错误；故选B．
点评：
本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质电离平衡常数的计算应用和影响水解平衡的因素分析，掌握基础是关键，题目难度中等．