一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力-查字典问答网
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来自陈幼平的问题

  一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示.有关说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cB.若使C点的c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,

  一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示.有关说法正确的是()

  A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c

  B.若使C点的c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,可加入适量的CH3COONa固体

  C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c

  D.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值偏小

1回答
2020-04-30 14:01
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何睿

  A.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,将发生CH3COOH⇌H++CH3COO-关系,结合题中信息,从图象看,溶液的导电性为随着水的增加,溶液的导电性先增强,后减弱,说明加水稀释过程中,醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小,因此a、b、c三点离子的浓度大小为:c(b)>c(a)>c(c),因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为:c>a>b,故A错误;

  B.根据CH3COOH⇌H++CH3COO-平衡,当向溶液中加入适量的CH3COONa固体时,即存在

  CH3COONa═Na++CH3COO-,使溶液中CH3COO-的浓度增加,平衡向右移动,使氢离子浓度减小,溶液的pH增大.故B正确;

  C.当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时,发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O,反应与物质的量有关,而不取决于已电离的离子浓度,因溶液中醋酸的物质的量固定,因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同.故C错误;

  D.当用pH测量溶液的pH时,如果将使之湿润,相当于将溶液稀释了,会使溶液中氢离子的浓度减小,pH增大.故D错误.

  故选B.

2020-04-30 14:05:34

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