（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，

　　故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

　　②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，故选BC；

　　（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，

　　故答案为：I；

　　②0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液，

　　故答案为：0.1mol•L-1醋酸溶液；

　　③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1<V2，故答案为：<；

　　④用0.1mol•L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO-）>c （Na+）>c （H+）>c （OH-），故答案为：c（CH3COO-）>c （Na+）>c （H+）>c （OH-）．

　　（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3；

　　②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

　　③AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，

　　故答案为：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．