常温下,浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶-查字典问答网
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  常温下,浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n).下列叙述中不正确的是()A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小B.

  常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n).下列叙述中不正确的是()

  A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小

  B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大

  C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)-C(OH-)=C(CN-)-C(Na+)

  D.溶液中由水电离出的c(H+),前者是后者的10m-n倍

1回答
2020-04-30 16:57
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孙尽尧

  常温下,等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸,氢氰酸的pH大于醋酸,说明醋酸的酸性大于氢氰酸,

  A.等pH的两种酸稀释相同的倍数,弱酸的pH变化小于强酸,所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化较大,故A错误;

  B.醋酸的酸性强于氢氰酸,所以醋酸钠的水解程度小于NaCN,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大,故B正确;

  C.根据电荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),所以得c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+),故C正确;

  D.酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,0.1mol•L-1CH3COOH和HCN溶,醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10

2020-04-30 17:01:08

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