25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8回答下列问题。（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质，p

　　25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

　　化学式

　　CH3COOH

　　H2CO3

　　HClO

　　电离平

　　衡常数

　　K＝1.8×10－5

　　K1＝4.3×10－7

　　K2＝5.6×10－11

　　K＝3.0×10－8

　　回答下列问题。

　　（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。

　　a．Na2CO3 b．NaClO

　　c．CH3COONa d．NaHCO3

　　（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。

　　A．c（H＋）               B．c（CH3COO－）

　　C．c（H＋）·c（OH－）       D．

　　（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

　　（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。