已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

　　已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

　　CH3COOH

　　HClO

　　H2CO3

　　Ka=1.8×10–5

　　Ka=3.0×10–8

　　Ka1=4.1×10–7

　　Ka2=5.6×10–11

　　A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小

　　关系为：c(Na+)>c(ClO–)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)

　　B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：

　　2ClO–+CO2+H2O=2HClO+CO

　　C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

　　D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度