【（18分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10－11.7×10－56.2×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11回答下列问题：（1）写出碳酸的第】

　　（18分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

　　弱酸化学式

　　HSCN

　　CH3COOH

　　HCN

　　H2CO3

　　电离平衡常数

　　1.3×10－1

　　1.7×10－5

　　6.2×10－10

　　K1＝4.3×10－7

　　K2＝5.6×10－11

　　回答下列问题：

　　（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

　　（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。

　　（3）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        (填序号)

　　A．[H＋]     B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]     D．[OH－]/[H＋]

　　（4）25℃时，将20mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20mL0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                  反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

　　（5）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

　　（6）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

　　c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

　　（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。