A．溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害，由于乙烧杯中含有强电解质HCl，故乙烧杯中的酸性比甲强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出H+浓度：甲>乙，故A错误；

　　B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故甲中氢离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化甲<乙，故B错误；

　　C．乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正确；

　　D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由于溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），故D错误．

　　故选C．