已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:化学式CH3CO-查字典问答网
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来自李鑫滨的问题

  已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:化学式CH3COOHHCN电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10下列有关说法中正确的是()A.体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液,中

  已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:

  化学式CH3COOHHCN电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10下列有关说法中正确的是()

  A.体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液,中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

  B.体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液,分别与足量的Fe反应后,HCN溶液产生的H2更多

  C.amol/L的HCN溶液加水稀释后,电离平衡常数减小,加入KCN晶体后,电离平衡常数增大

  D.25℃时,在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中,水的电离程度前者大

1回答
2020-04-30 13:05
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陈娜

  根据表中所给的数据可以知道醋酸酸性强于氢氰酸,pH相等的两种酸,氢氰酸的浓度大,浓度相等的两种酸,醋酸中氢离子浓度大.

  A、pH相等的两种酸,氢氰酸的浓度大,所以体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液,氢氰酸的物质的量大,中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量多,故A错误;

  B、体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液,分别与足量的Fe反应,氢氰酸的物质的量大,所以HCN溶液产生的H2更多,故B正确;

  C、amol/L的HCN溶液加水稀释和加入KCN晶体后,电离平衡常数不变,故C错误;

  D、等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中,醋酸中氢离子浓度大,对水的电离抑制程度大,即水的电离程度是氢氰酸的大,故D错误.

  故选B.

2020-04-30 13:08:06

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