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来自聂江武的问题

  【常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是()①②③④0.1mol•L-1NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c】

  常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是()

  ①②③④0.1mol•L-1

  NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol•L-1

  CH3COOH

  溶液pH=3

  CH3COOH

  溶液

  A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

  B.由水电离出的c(OH-):①>③

  C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同

  D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)

1回答
2020-04-30 13:44
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梁潇

  A、②与④混合,若溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO-),则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故A正确;

  B、醋酸为弱电解质,不能完全电离,与盐酸等浓度时,醋酸溶液中c(H+)较小,c(OH-)较大,故B错误;

  C、醋酸为弱电解质,不能完全电离,加水稀释,促进醋酸的电离,③稀释到原来的100倍后,pH<3,故C错误;

  D、①与③浓度相等,醋酸为弱酸,如二者等体积混合,则反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,若溶液pH=7,则醋酸应稍过量,故D错误,故选A.

2020-04-30 13:49:24

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