按要求回答下列问题：（1）已知100℃时，KW=1.0×10-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为___（忽略混合时溶液

　　按要求回答下列问题：

　　（1）已知100℃时，KW=1.0×10-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为___（忽略混合时溶液体积的变化）．

　　（2）工业上用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化为（NH4）2SO4．已知25℃时，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=___（用含a的代数式表示，已知NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10-3）

　　（3）常温下，向VL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是___（填字母）．

　　A．溶液中导电粒子的数目将减少 B．由水电离的c（H+）浓度将增大

　　C．溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变 D．溶液中c(CH3COO-)c(H+)将增大

　　E．醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大

　　（4）已知反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为___．