结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）酸电离平衡常数（Ka）酸电离平衡常数（Ka）CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-

　　结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）

　　酸 电离平衡常数（Ka）

　　酸

　　电离平衡常数（Ka） CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

　　Ka2=5.6×10-11 HNO2 7.1×10-4 HCN6.2×10-10（1）上述五种酸中，酸性最强的是___ （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=___．

　　（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：

　　H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为___元酸，硼酸的电离方程式为___．

　　（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是___（填代号）．

　　①c（H+ ） ②c（NO2- ）/c（H+） ③Ka（HNO2）

　　④c（H+ ）/c（HNO2） ⑤c（OH -） ⑥c(NO-

　　2

　　)c(HNO2)•c(OH-)

　　（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线___ （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．

　　（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是___ （填代号）．

　　a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN- b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-

　　c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

　　（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．