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  下列说法不正确的是()A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除B.常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大C.BaSO4(s)+4C

  下列说法不正确的是()

  A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除

  B.常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大

  C.BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

  D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)、CH3COOH的电离程度均增大

1回答
2020-04-30 20:13
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黄云仙

  A.根据沉淀的转化:从溶解度小的转化为溶解度更小的,把CaSO4转化为CaCO3,再将CaCO3用稀盐酸溶解去除,故A正确;

  B.醋酸抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以pH相等的两种溶液中水的电离程度前者小于后者,故B错误;

  C.当△G=△H-T△S>0时,该反应BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)的△S>0,则△H>0,故C错误;

  D.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,醋酸的电离程度会增大、氢离子浓度减小,由于水的离子积不变,则c(OH-)增大,故D正确;

  故选BC.

2020-04-30 20:17:20

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