求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，设强酸
求教一道化学PH值计算概念题,
强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.
这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，设强酸中加入锌m1，弱酸m2，则m1(
弱酸部分电离,弱酸中存在电离平衡,当你加水稀释时,促进电离平衡正向移动,因此弱酸的电离程度变大了.希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!居然不问我,还是告诉你吧,以醋酸为例,存在以下平衡CH3COOH====CH3COO-+H+加入锌粒,...
这。。。抱歉。。如果是稀释我能了解，可是这不符题意。
醋酸是弱电解质，存在以下电离平衡CH3COOH====CH3COO-+H+加入锌粒，发生Zn+2H+=Zn2++H2，使溶液中氢离子浓度不断减小，促使醋酸电离平衡正向移动。
亲，这是变化相同的PH，不是稀释。。。
这个其实是一样的，举例比如1LPH=1的酸与锌反应后，pH值变为2，也就是消耗的氢离子的物质的量=0.1-0.01=0.09啊，即氢离子浓度由0.1mol/L降低为0.01mol/L，如果是弱酸，则会使弱酸的电离平衡正移啊
你的意思是Zn促进了电离？
不能这么理解，是消耗了生成物H+，是电离平衡正移