A．醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1>10c2，故A错误；

　　B．KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故B错误；

　　C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C错误；

　　D．氨水的电离方程式为：NH3．H2O⇌NH4++OH-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，一水合氨的浓度增大，则溶液中c(OH