来自黄平的问题
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
2回答
2020-04-30 14:21
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,
你想:家里的酸,能越加水,越酸?
以醋酸为例,弱酸,弱电解质,存在电离平衡
CH3COOHCH2COO-+H+
醋酸分子可以电离生成醋酸根离子和氢离子;而醋酸根离子和氢离子相互碰撞,又可以结合,生成醋酸分子,
加水稀释,醋酸根离子和氢离子的浓度减小,相互碰撞的机会减少,即生成醋酸分子的机会减少,即平衡向右移动,电离程度减小。
也可以这样解释:
CH3COOH+H2OCH2COO-+H3O+(水合H+离子)
加水,加反应,平衡向右移动,