【已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．测得1000mL】

　　已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（）

　　弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11

　　A．测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ•mol-1

　　B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小

　　C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-

　　D．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 c(H+)c(CH3COO−)会增大