【已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3&】

　　已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

　　弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7

　　Ka2=5.6×10-11Ka1=1.5×10-2

　　Ka2=1.0×10-7（1）写出H2SO3的电离方程式___．

　　（2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是___（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是___．

　　（3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=___；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：___；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是___．

　　A．c（F-） B．c（OH-） C．c（H+）•c（OH-） D．c（F-）/c（HF） E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）

　　（4）下列离子方程式中正确的是___．

　　A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

　　B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

　　C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2

　　D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-

　　（5）若反应反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入___．

　　A．Na2SO3 B．H2O C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3

　　（6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A___10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）