25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（

　　25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

　　弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6

　　（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．

　　（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．

　　①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．

　　②下列操作能使CH3COOH的电离程度与c(H+)c(CH3COOH)同时增大的是______．

　　A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体

　　③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．

　　（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．

　　（4）已知：HCN（aq）

　　H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ•mol-1

　　H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：

　　CN-（aq）+H2O（1）

　　HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．

　　（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）