按要求填空：（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.

　　按要求填空：

　　（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

　　化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11①向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___．

　　②不能证明HCN是弱电解质的方法是___

　　A．测得0.1mol/L HCN的pH>l

　　B．测得NaCN溶液的pH>7

　　C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大

　　D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多

　　③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=___．

　　（2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

　　①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7．原因是（用离子方程式表示）___．

　　②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为___mol/L，混合后溶液的pH=___（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．