来自刘淑林的问题
【0.1mol醋酸溶液加水水的电离程度大.为什么】
0.1mol醋酸溶液加水水的电离程度大.
为什么
3回答
2020-04-30 21:50
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胡庚
醋酸溶液中存在下列电离平衡CH3COOH==CH3COO-+H+电离平衡常数Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]假设稀释一倍,[H+]、[CH3COO-]、[CH3COOH]浓度减半,[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]变小,小于Ka,要使得[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]...
2020-04-30 21:53:52
刘淑林
是
水的电离程度
2020-04-30 21:54:22
胡庚
不好意思，没看清楚。
水中存在下列平衡
H2O==H++OH-
电离平衡常数Kw=[H+][OH-]
醋酸溶液稀释后，pH增大，pH=-lg[H+]，[H+]减小，[OH-]增大，[OH-]全是水电离产生的，水电离程度增大。
2020-04-30 21:56:29
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