【0.1mol醋酸溶液加水水的电离程度大.为什么】-查字典问答网
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来自刘淑林的问题

  【0.1mol醋酸溶液加水水的电离程度大.为什么】

  0.1mol醋酸溶液加水水的电离程度大.

  为什么

3回答
2020-04-30 21:50
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胡庚

  醋酸溶液中存在下列电离平衡CH3COOH==CH3COO-+H+电离平衡常数Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]假设稀释一倍,[H+]、[CH3COO-]、[CH3COOH]浓度减半,[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]变小,小于Ka,要使得[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]...

2020-04-30 21:53:52
刘淑林

  是

  水的电离程度

2020-04-30 21:54:22
胡庚

  不好意思,没看清楚。

  水中存在下列平衡

  H2O==H++OH-

  电离平衡常数Kw=[H+][OH-]

  醋酸溶液稀释后,pH增大,pH=-lg[H+],[H+]减小,[OH-]增大,[OH-]全是水电离产生的,水电离程度增大。

2020-04-30 21:56:29

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