下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5下列有关说法不正确的是（）A.若H2C2O4与等物质的量

　　下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

　　化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

　　KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　Ka2=6.4×10-5下列有关说法不正确的是（）

　　A.若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）>c（ HC2O4-）>c（ H+）>c（ C2O42-）>c（ OH-）

　　B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-

　　C.常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大

　　D.pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）>c（ NaClO ）