【常温下，向100mL0.1mol•L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）.下列有关说法正确的是（）A.H2A为二元强酸B.】
常温下，向100mL0.1mol•L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）.下列有关说法正确的是（）
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.K点时加水稀释溶液，c（H+）增大
A、图象分析，100mL0.1mol•L-1H2A（二元酸）溶液PH=2，说明氢离子未全部电离，H2A为弱酸，故A错误；
B、常温下，向100mL0.1mol•L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NaOH溶液50ml，恰好反应生成NaHA，溶液呈酸性，所以加入51ml氢氧化钠溶液溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），如呈中性，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故B错误；
C、K点对应溶液中向100mL0.1mol•L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，依据溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、K点对应溶液中向100mL0.1mol•L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大，c（H+）增大，故D正确；
故选D．