（1）①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子，最外电子层的轨道表示式为，

　　故答案为：；

　　②钛（Ti）是22号元素，位于第四周期ⅣB族，为长周期副族元素，故答案为：bd；

　　（2）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，

　　故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；

　　（3）当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-），

　　故答案为：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）；

　　（4）水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）<1×10-7mol/L，

　　故答案为：1×10-10mol/L；小于；

　　（5）a．加水稀释，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；  

　　b．加入少量乙酸钠固体，抑制电离，电离程度减小，故不选；   

　　c．通氯化氢，酸性增强，pH减小，故C不选；  

　　d．加入少量苛性钠固体，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；

　　故答案为：ad．