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来自黄晓春的问题

  根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O.回答下列问题.(1)NH4Cl溶液显___性,用离子方程式表示原因___,其溶液中离子浓度大小顺序为___(2

  根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O.回答下列问题.

  (1)NH4Cl溶液显___性,用离子方程式表示原因___,其溶液中离子浓度大小顺序为___

  (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=___mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=___ mol/L.

  (3)已知纯水中存在如下平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是___(填字母序号).

  A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体

  C.加热至100℃D.向水中加入(NH4)2SO4固体

  (4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀 释后两种溶液的pH仍相等,则m___n(填“<”、“>”或“=”).

  (5)①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH,这5种溶液的物质的量浓度相同,则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为:___(填序号)

1回答
2020-04-30 17:50
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陶余会

  (1)氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O,铵根离子水解,则(Cl-)>c(NH4+),所以溶液中离子浓度关系为:(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);

  故答案为:酸;NH4++H2O⇌H++NH3•H2O;(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);

  (2)CH3COONa为强碱弱酸盐,pH=11的CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,CH3COONa中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氢氧根离子由水电离,则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L,

  故答案为:10-3mol/L;10-11mol/L;

  (3)A.向水中加入NaHSO4固体,溶液于电离出氢离子,平衡向左移,溶液呈酸性,故A错误;

  B.向水中加入Na2CO3固体,Na2CO3是强碱弱酸盐,水解对水的电离起促进作用,平衡向右移,溶液呈碱性,故B错误;

  C.加热至100℃,促进水的电离,溶液仍呈中性,故C错误;

  D.向水中加入(NH4)2SO4固体,NH4)2SO4是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性,水解对水的电离起促进作用,平衡向右移,故D正确;

  故答案为:D;

  (4)氨水为弱电解质,不能完全电离,如稀释相等体积,氨水溶液pH大,如稀释后溶液pH相同,则氨水应加入较多水,

  故答案为:<;

  (5)①NaCl②NaOH③HCl⑤CH3COONa、⑥CH3COOH,

  显示碱性的为:②NaOH、⑤CH3COONa,氢氧化钠为强碱,CH3COONa为盐,所以pH②>⑤;

  显示中性的为①NaCl,pH=7;

  显示酸性的为:③HCl⑥CH3COOH,浓度相同时,盐酸为强酸,氢离子浓度最大,醋酸为一元弱酸,氢离子浓度小于盐酸,所以两种酸性溶液的pH大小关系为:⑥>③,故物质的量浓度相同时,按pH由大到小的顺序为:②>⑤>①>⑥>③;

  故答案为:②>⑤>①>⑥>③.

2020-04-30 17:52:49

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