【弱酸HA的电离常数Ka=c(H+)•c(A-)c(HA)．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4】

　　弱酸HA的电离常数Ka=c(H+)•c(A-)c(HA)．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

　　弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11（1）根据上表数据填空：

　　①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___．

　　②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）___v（CH3COOH）（填“=”、“>”或“<”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸___m（H2）醋酸．

　　③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___．

　　（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）___；电离常数Ka（HX___Ka（CH3COOH）（填“>”、“=”或“<”），理由是___．