常温下，pH=2的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液c（NH3．H2O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，

　　A．常温下，pH=2的醋酸和盐酸中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，所以四种溶液中由水电离的c（H+）相等，温度相同，所以溶液中水的离子积常数相同，故A正确；

　　B．等体积的①、②、④溶液中，n（HCl）=n（NaOH）＜n（CH3COOH），与足量的铝粉反应，生成氢气最多的是醋酸，故B正确；

　　C．等体积的四种溶液稀释相同的倍数，弱电解质溶液pH的变化小于强电解质，但碱的pH仍然大于酸，所以pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故C正确；

　　D．②中氯离子抑制氯化银溶解，所以有白色沉淀生成，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以最终不会产生白色沉淀，故D错误；

　　故选D．