是的H+是氢离子,是酸的必须成分

　　OH-是氢氧根离子,是碱的主要成分．

　　以下是一些关于酸和碱的资料．

　　离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3)在水溶液中电离时,产生的阴离子（酸根）虽然各不相同,但产生的阳离子（H+）却是相同的,因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质.

　　酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.Arrhenius)酸.这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电.较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布忍斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸.另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定义,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛.酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐

　　根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸.

　　比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数.根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可.这叫“水的区分效应”.强酸之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱.像乙酸这样的弱酸,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱.

　　根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸.无氧酸都称为氢某酸,如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等.含氧酸的种类比较多,如HClO=次氯酸,HClO2=亚氯酸,HClO3=氯酸,HClO4=高氯酸（也称过氯酸）.酸的用途很广,几乎重要的工业都要使用各种酸.酸对于人体的生理活动也至关重要,人的体液必须保持一定酸度.

　　含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如：

　　也有用重作词头来命名的,例如：

　　简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯.

　　若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：

　　＝0极弱酸,如硼酸H3BO3

　　[编辑本段]⒈化学性质

　　酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：

　　[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化.

　　在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离.

　　多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数：

　　水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成H3O+.例如,水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成,在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子.

　　[编辑本段]⒉酸度

　　1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH＝-lg[H+].

　　酸性[H+]〉[OH-]pH〈7

　　中性[H+]＝[OH-]pH＝7

　　碱性[H+]〈[OH-]pH〉7

　　可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值.

　　[编辑本段]⒊应用用途

　　酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸.许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸钙沉淀,取决于溶液的pH值,某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO),稍微变动就会生病.

　　3.酸与物质的反应

　　1.与金属反应:包括铁(Fe+2HCl=FeCl2+H2)锌(Zn+H2So4=ZnSo4+H2)等,生成盐和氢气.

　　2.与碱反应:包括氢氧化钠氢氧化钙等,生成盐和水.

　　3.与盐反应:包括碳酸钙等,生成新盐和新酸.

　　4.与氧化物（金属氧化物）反应:包括氧化铁等,生成盐和水.

　　[编辑本段]4.常见的酸的性质

　　①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水,电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中,另外,Cl—还具有一定的还原性,并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解.常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品.

　　②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性,几乎所有的硝酸盐都溶于水,除铂、金和某些稀有金属外,浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金.铁、铝、铬等会被硝酸钝化,溶解时加入非氧化酸,如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解.几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解,但应先加入盐酸,使硫以H2S的形式挥发出去,以免单质硫将试样裹包,影响分解.

　　③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外,其它金