先看物料守恒

　　假设溶液中CH3COOH不电离,则CH3COOH的浓度应该为Na+的两倍,因为CH3COOH和NaOH等体积混合,之后的浓度分别为0.1mol/L,0.05mol/L

　　Na+完全电离,即0.05mol/L

　　CH3COOH会发生电离,他的去向是1未电离的CH3COOH2电离成CH3COO-

　　所以CH3COOH加上CH3COO-的浓度应该为0.1mol/L

　　所以物料守恒成立2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]①

　　再看电荷守恒.溶液应该为电中性.把溶液里所有的离子全部列出来,应该阴阳平衡.

　　c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②

　　对吧?

　　然后把物料守恒①电荷守恒②

　　②×2-①就会得到2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]