（1）0.1mol/LNa2S溶液中溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），由原子守恒可知物料守恒式为c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-），因硫离子水解，则离子的浓度大小为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），

　　故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）；c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）；c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）；

　　（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即VaVb