25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH-查字典问答网

来自罗益辉的问题

　　25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c

　　25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?

　　还有物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)是在等体积混合的情况下得出来的吧?为什么能这么做啊?

1回答

2020-05-01 01:16

我要回答

请先登录

陈显

　　首先电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)没问题吧

　　然后是质子守恒,溶液中有CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,即c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)（此为醋酸跟水解得到的醋酸）,二得到的是溶液中醋酸的总浓度,即醋酸跟水解得到的醋酸加上原有的醋酸浓度.当等体积混合时,原有的醋酸浓度与Na+相等,所以质子守恒为c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)（总醋酸浓度）-c（Na+）（原有醋酸浓度）

　　电荷守恒与质子守恒相加即c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)

　　c(OH－)＜c(H＋),又c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),则有c(CH3COO－)＋2c(OH－)-c(OH－)＞c(CH3COOH)＋2c(H＋)-c(H＋),即c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

2020-05-01 01:20:10

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读