室温下,用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL-查字典问答网
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  室温下,用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和).请回答下列问题:(1)点①所示的溶液中,Kw=______

  室温下,用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和).请回答下列问题:

  (1)点①所示的溶液中,Kw=______.

  (2)点②所示的溶液中的电荷守恒式为______.

  (3)点③所示的溶液中存在______种平衡.

  (4)点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L-1=______.

  (5)点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为______.

  (6)上述5个点所示的溶液中,水的电离程度最大的是______(填序号,下同),最小的是______.

1回答
2020-04-30 16:33
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秦大国

  (1)在任何的溶液中均存在水的离子积常数,室温下水的离子积为:KW=1×10-14,

  故答案为:1×10-14;

  (2)溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),

  故答案为:c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-);

  (3)点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4,因此存在KHC2O4的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡,总共存在3种平衡,

  故答案为:3;

  (4)点④所示的溶液的体积25mL,根据物料守恒:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×10mL25mL

2020-04-30 16:37:14

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