未加HCl时，相同浓度的氨水和NaOH溶液，pH：NaOH大于氨水，根据图知，I为滴定NaOH曲线，II为滴定氨水曲线，

　　A．当V（HCl）=20 mL时，HCl和氨水恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒知，c（Cl-）>c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故A正确；

　　B．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水应该稍微过量，所以V（HCl）<20mL，故B正确；

　　C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）>20 mL，溶液中c（H+）>c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）>c（Na+），要根据NaCl、HCl浓度相对大小判断c（Na+）、c（H+）大小，离子浓度大小顺序可能是c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），也可能是c（Cl-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），故C错误；

　　D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒得2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），所以得2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O），故D正确；

　　故选C．