(1)在25℃下,将amol•L-1的氨水与0.01mol•-查字典问答网
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  (1)在25℃下,将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10−9a−0.01mol/L10−9a−0.01mol/L.(2)一定温

  (1)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10−9a−0.01mol/L

  10−9a−0.01mol/L

  .

  (2)一定温度下重水(D2O)的离子积Kw=1×10-12,可以用pH一样的定义来规定:pD=-lg[D+],试求该温度下:

  ①重水的pD=______;

  ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=______;

  ③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=______.

1回答
2020-04-30 20:13
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庞巍

  (1)25℃时,混合溶液呈存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因为存在c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,混合后溶液体积增大一倍,所以溶液...

2020-04-30 20:17:48

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