Na2SO3

　　因貌似HSO3-水解产生OH-和电离产生H+会中和..

　　于是应该有下列方程组（[A]表示某物质浓度）

　　[H+][HSO3-]/[H2SO3]＝1.23×10^-2

　　[H+][SO32-]/[HSO3-]＝5.6×10^-8

　　[H+][OH-]=10^-14

　　[H+]+0.5＝[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-]（电荷守恒）

　　[H2SO3]+[HSO3-]+[SO32-]=0.5（物料守恒）

　　解得到得到[H+]=2.6×10^-5,[OH-]=3.8*10^-10,[HSO3-]=5.1*10,[SO32-]=1.1×10^-3

　　于是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

　　这种问题高中标准分析做不起...主要是高中思路不完备,所以一般不出（因为按照高中想法,很容易得到H+＞SO32-）

　　NaHSO3

　　首先,溶液显酸性,H+>OH-,且OH-认为是最少的

　　其次,NaHSO3=Na++HSO3^-

　　HSO3^-=可逆=H++SO3^2-,即第二步电离,可逆

　　HSO3^-+H2O=可逆=H2SO3+OH-,即第二步水解,可逆

　　同时,电离程度略大于水解程度,所以溶液显酸性

　　另外,还存在H2O的电离,H2O=可逆=H++OH-

　　由于HSO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HSO3^-

　　由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HSO3^->H+>OH-

　　由于,H+来自两步反应,HSO3^-的电离和H2O的电离,所以比SO3^2-要多

　　因此,Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-