H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性.在0.1mol-查字典问答网
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来自龚为伦的问题

  H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(HSO3-)>c(H

  H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中,下列关系正确的是()

  A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

  B.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

  C.c(Na+)=c(HSO3-)>c(H+)>c (OH-)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c (OH-)+c(SO32-)

1回答
2020-04-30 21:56
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费士威

  H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度,

  A.NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的,所以溶液中还是以HSO3-存在为主,NaHSO3溶液呈酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),故A正确;

  B.亚硫酸氢钠溶液中存在物料守恒,即c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故B正确;

  C.亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,亚硫酸氢根离子水解而钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HSO3-),故C错误;

  D.亚硫酸氢钠溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,所以c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c (OH-)+2c(SO32-),故D错误;

  故选AB.

2020-04-30 21:59:57

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