常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C(H+)=0.0-查字典问答网
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来自谷勇霞的问题

  常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C(H+)=0.001mol/l,下列叙述正确的是0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)特别是物料守恒的方程式,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)怎么

  常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C(H+)=0.001mol/l,下列叙述正确的是

  0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中

  2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

  特别是物料守恒的方程式,

  2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)怎么得来的?

  答案是物料与电荷相加.特别是物料守恒的方程式

1回答
2020-04-30 22:20
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傅由甲

  混合后,相当于0.025mol/LHA与0.025mol/LNaA的混合溶液HA电离:HA=H++A-溶液中c(Na+)=未电离、未水解时的A-浓度物料守恒:2c(Na+)=未水解时的A-浓度+未电离时HA浓度=c(A-)+c(HA).①电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+(c(A-)-未...

2020-04-30 22:21:09

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