【常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.NaHSO3与N-查字典问答网
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  【常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系:2c(Na+)=3(c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3))B.向0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至】

  常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()

  A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系:2c(Na+)=3(c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3))

  B.向0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至中性,所得溶液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c (Cl-)=c (CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

  C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  D.向1.00 L 0.3mol•L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

1回答
2020-04-30 22:25
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陈迅

  A.溶液中存在物料守恒,NaHSO3与Na2SO3分别存在物料守恒:c(Na+)=(c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3))、2c(Na+)=(c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)),因为NaHSO3与Na2SO3的物质的量未知,无法计算Na离子和含S微粒之间的关系,故A错误

  B.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和氯化钠,根据电荷守恒得c (Na+)=c (CH3COO-)+c (Cl-)、根据物料守恒得:c (Na+)=c (CH3COO-)+c (CH3COOH),所以得c (Cl-)=c (CH3COOH),醋酸电离程度较小,所以溶液中存在c (Na+)>c (CH3COO-)>c (Cl-)=c (CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故B正确;

  C.等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合,溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4、Na2SO4,铵根离子水解导致溶液呈酸性,但铵根离子水解程度较小,再结合物料守恒得c(Na+)=c(SO42-),所以溶液中存在c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;

  D.n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,n(NaOH):n(CO2)=0.3mol:0.2mol=3:2,设溶液中存在NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别是x、y,根据Na原子守恒、C原子守恒得,

  x+y=0.2x+2y=0.3

2020-04-30 22:26:27

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