一道化学平衡问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－)

　　一道化学平衡问题

　　常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是

　　A．c(HA)＜c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol/L

　　C．c(Na+)——c(HA)+c(A－)D．2c（OH－）——2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

　　问题,物料守恒怎么出来的?如果用C(A-)算,又有HA电离的,A-也会水解?水也会电离怎么办?

　　另外"OH－的来源有两方面：一是水的电离,所以在等式中有c(H＋)；二是盐的水解,A－水解产生等量的OH－和HA,平衡时c(HA)与c(A－)的差量值就是水解产生OH－量的二倍"这个解释什么意思?