这道题要从水解的角度来进行分析

　　C(Na+)≠2C(CO32-)是没错的

　　原因是CO32-会发生水解

　　(CO32-)+H2O可逆(HCO3-)+(OH-)

　　(HCO3-)+H2O可逆(H2CO3)+(OH-)

　　因此C(Na+)≠2C(CO32-)

　　不过在碳酸钠的水溶液中会存在几种平衡即:

　　物料守恒:

　　1/2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)

　　即溶液中的碳元素的浓度等于溶液中钠元素浓度的二分之一

　　电荷守恒:

　　C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)

　　即溶液中,正电荷总数等于负电荷总数

　　质子守恒:

　　C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)+C(H+)

　　即剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目