A．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，电离平衡常数表达式得到则c（H2SO3）=c（HSO3-），溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）=2c（H2SO3）+c（SO32-）<0.1mol•L-1，故A错误；

　　B．b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-），物料守恒c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-），故B正确；

　　C．c点PH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，Kh=c(OH