一道化学平衡移动恒温恒容的可逆反应2SO3=2SO2+O2达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3
一道化学平衡移动
恒温恒容的可逆反应2SO3=2SO2+O2
达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?
问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3若容器A大于容器B,达到平衡后A容器SO2的浓度比B小,这是根据了勒夏特列原理,我知道,那SO3的体积分数两容器大小如何
请看清问题,特别是问题一要比较分析出来我比较笨.
再补充,2NO2=N2O4加入N2O4是逆还是正
1.这个反应是分解反应.加入SO3就相当于加压.因为加入的SO3会分解为SO2和O2这样等于在原有的平衡基础上,叠加一个平衡体系.(可用等效平衡解释)增加压强,反应向气体体积减小得多的方向移动.(勒沙特利定律可...
那2NO2=N2O4加N2O4呢？答案是逆向耶，不是矛盾了吗？
加入N2O4的话。其实他的过程是这样的。首先加入的N2O4会生成NO2在这个过程中平衡是向逆向移动的。而他达到平衡的时候。实际上增大了压强，所以会向正向移动一点。举个例子吧。原本在平衡状态下有2amolNO2和amolN2O4此时在向容器(容积不变)中冲入3molN2O4那么它会分解为2amolNO2和amolN2O4但此时容器中压强增大所以平衡向正向移动一些所以最终容器中的N2O4的物质的量是大于2amol的。而NO2则是小于4amol的。如有疑问请追问。
那写答案的时候就是写逆向的？可以不可以这样总结，2A=B型的，在恒容下直接看溶度为主，加B，逆向A+B=C型的，看压强为主，加C正向。？如果是恒压下，A+B=C加B虽然物质的量增加，但浓度不变，速率也不变平衡不移动？是这样的吗，我上面的三个点。
2A=B型的，在恒容下直接看溶度为主，加B，正向......