根据PV=NRT.

　　1.恒温恒压,即同P同T,加入稀有气体,V增,使得各物质浓度均降低.所以反应向正反应方向移动.

　　2.恒温恒容,浓度增,则压力增,反应移动往系数小得方向移动.通入无关气体,反应物的浓度没有变化（nV都没有变）,则平衡不移动.

　　3.对于气体参加的反应,压强的改变意味着反应浓度的变化,如果压强变化促使气体浓度发生变化,那么反应速率一定改变.如果浓度没变（比如恒温恒容加入其他气体）,那么不影响反应变化.

　　4.反应平衡常数是一个热力学计算得出的数据,根据其自由能变,焓变得出.只要温度一定,该反应的平衡常数就是一定的.具体过程大学物理化学才会学到.

　　老师上课说过一句话：“同程度地增大反应物or生成物浓度，相当于加压。”此句话如何理解？

　　这个很好理解。温度、压强、催化剂、浓度四个影响化学反应的重要因素。其中，浓度和压强属于一类，增加了反应分子的总数。另一类，温度和催化剂，增加了活化分子的百分数。基于这一点，你首先要知道，浓度和压强实际上是同一类别的影响因素。那么回到你的问题上来，在气体反应中，如何同时提高反应物和生成物的浓度，无非两种情况，根据C=N/V，要么增加N，要么减小V。增加N，要保证体积V不变，那么压强必然增加。同理于第二种情况。总之，压强的大小是反应气体浓度的直观表现。通常溶液反应，我们关注浓度，而气体反应则关注压强。