对恒温恒压的容器中,加入N2,此时c(N2)是增大了,但是体系总体积也增大了,会导致你说的c(H2)和c(NH3)减小.现在要判断平衡如何移动,就象拔河比赛了,得判断两边的力量究竟哪边更强点.

　　正反应方向：c(N2)增大

　　逆反应方向：c(H2)、c(NH3)减小,且体系体积增大,有利于逆反应.

　　这个问题,在高中化学中没办法讨论,但是我可以给我一个结果：

　　根据工业合成氨的配比,n(N2):n(H2)=1/3,那么当达到平衡时,N2在体系中的体积分数必小于1/4（这个在中学化学中可以理解吧,按1：3混合,如果不反应,N2刚好占1/4,而事实上N2与H2转化成了NH3了,所以N2平衡时体积分数要小于1/4）,要远低于1/2（这个1/2,必须通过大学化学来进行求解）,此时加入小量的N2,平衡向正反应方向移动；

　　如果加入的N2比较多,加入的结果使得N2的体积分数大于等于1/2,这个时候平衡就会逆向移动.

　　如果你是中学生,在中学阶段,合成氨的题目中,前提条件一般是N2与H2的物质的量比或是浓度比在1：3左右,不会出现现象上与勒沙特列原理相反的事.那么加入少量N2,在这个条件下,平衡是右移的.

　　太谢谢了，再问你一个问题好吗？对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，能增大反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度我认为这题应该选AC，A很简单，问题是C。我认为移去部分SO3时，在容器体积不变的情况下，逆反应速率减小，正反应速率不变，那整体上反应速率应该会增大啊。可是我的老师只选了A，请问你怎么看？

　　我的意见与你们老师一样。就解释一下你疑惑的C选项吧。当SO3移去部分时，SO3浓度变小，根据平衡移动原理，我们可以知道，这个时候平衡会向右移动，这样，SO2，O2的浓度也减少了。所以正反应速率不是不变的，而是变小的！因此C不能选。