N2+3H2=2NH3（可逆）,根据pV=nRT,A容器中反应物各为B容器中2倍,而体积是B的3倍,说明B容器中气压是A容器中气压1.5倍,B达到平衡效果相当于A达到平衡再瞬间加压1.5倍压缩容积后再保持容积固定重新平衡的结果,则B平衡压强大于A平衡压强,B中反应物转化率大于A.

　　N2+3H2=2NH3（可逆）

　　起始：13

　　平衡：1-x3-3x2x

　　根据平衡时A容器中气体体积为起始时的4/5：

　　1-x+3-3x+2x=4/5(1+3)

　　解得：x=0.4

　　平衡时A容器中氨气体积分数为2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=25%.

　　N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔΗ=-QakJ/0.4mol=-2.5QakJ/mol=-QkJ/mol

　　由于B转化率大于A,但不可能完全转化,则2Qb>Qa.所以Q>2Qb>Qa.

　　若保持温度不变,向B容器中补加0.25mol氨气,相当于B从0.625molN2、1.875molH2开始,此时B压强为A压强的1.875倍,平衡不能达到A、B两容器中压强恰好相等.

　　答案选择A、C.