第一个,因为是增分子反应,增加了A之后,恒容容器内压力增加,导致第一个反应平衡向左移动,B又转化为A,导致A转化率降低.

　　如果从浓度的角度理解为什么不正确

　　转化率是（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。第一个容器中A增加了，初始浓度增加，就是分母增大了，而平衡左移导致平衡浓度增加，相当于反应掉的A减少了，这样分子（初始浓度-平衡浓度）就减小了，那转化率不就减小了么？

　　浓度增加不就都向正方向进行吗，那么a的转化率不就都增大吗

　　谁说浓度增大就向正方向进行的？既然你说了是平衡体系，那说明是可逆反应。

　　从浓度角度考虑，那是要保持温度和压力不变的情况下，如果容器内压力不变，即恒压恒温，反应物A增加会向正方向移动；

　　但这里是恒容，所以增加A会导致压力增加，平衡体系要向减少分子的方向移动，所以B会反过来转为A。

　　另外，这是对气体讨论的，对液体和固体不是这样。液体和固体的话，浓度增加的确会向正方向移动。因为液体固体跟压力无关